MODULE 1 : Notions préalables

 Chapitre 3 : Masse volumique

Temps nécessaire selon le plan de cours :  1 heure

Consignes

À lire : Notes de cours (page 21 à 25)
À faire :

Exercices (page 26)

À vérifier : Réponses  aux exercices (page 26 )

 

1.    Définition
2.    Utilisation de la masse volumique 
3.    Masse volumique et température 

4.    Densité relative

5.    Aréomètres

6.    Utilisation de la densité relative

7.    Exercices
 

1. Définition

La masse volumique représente la masse d'une substance par unité de volume

ρ = m/V

Exemple 1:   

Quelle est la masse volumique d'un morceau de fer si sa masse est 25,0 g et son volume 3,18 cm3 ?

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Exemple 2 :

 

On dissout 622,6 g de NaCl dans assez d'eau pour faire 2,000 L. La masse de la solution est de 2 394,44 g. Calculez:

 

a)

la masse volumique de la solution

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b)

la concentration  de la solution en g NaCl/mL de solution

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2. Utilisation de la masse volumique
 

L'utilité de la masse volumique est de permettre d'effectuer des transformations de volume en masse ou de masse en volume.

 

 

Exemple 1

Vous désirez prélever 100 g d'acide sulfurique à 96% dont la masse volumique est 1,84 g/mL. Quel volume d'acide devrez-vous prendre?

 

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Exemple 2

Déterminez le volume de 100 g de solution de NaOH si sa masse volumique est de 1,4297 g/mL

 

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3. Masse volumique et température

Vous référez à vos notes de cours.

4. Densité relative

La densité relative d'une substance est le rapport entre sa masse volumique et la masse volumique de l'eau.

La masse volumique à 20 °C est de 0,99823 g/mL.

Exemple:

 

a)

Déterminez la masse volumique d'une solution de NaCl dont la densité relative à  20°C est de 1,1066.

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b)

Avec la table de la page 147, déterminez la concentration, en %m/m, de cette solution.

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Exercice:

Le vinaigre commercial est une solution diluée d'acide acétique dont la masse volumique est 1,0492 g/mL. Déterminez la densité relative du vinaigre commercial.

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5. Aréomètre

Vous référez à vos notes de cours.
 

6. Utilisation de la densité relative

On peut utiliser la densité relative pour déterminer la concentration d'une solution dont on connaît la nature du soluté.

Exemple:

Déterminez la concentration, en %m/m, d'une solution de sucrose dont la densité relative mesurée avec un densimètre est de 1,100.

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7. Exercices

Vous référez à vos notes de cours.

Exercices supplémentaires :  cliquer sur le lien suivant :  Chap3 - exercices supplémentaires